آرسنیک

Arsenic

عمومی   نام, علامت اختصاری, شماره Arsenic, As, 33 گروه شیمیایی شبه فلز گروه, تناوب, بلوک 15 (VA), 4 , p جرم حجمی, سختی 5727 kg/m3, 3.5 رنگ خاکستری براق

خواص  اتمی         وزن اتمی 74.92160 amu شعاع اتمی (calc.) 115 (114) pm شعاع کووالانسی 119 pm شعاع واندروالس 185 pm ساختار الکترونی Ar]3d10 4s2 4p3] -e بازای هر سطح انرژی 2, 8, 18, 5 درجه اکسیداسیون (اکسید) +-3,5 (اسید ملایم) ساختار کریستالی رومبوهدرال

خواص  فیزیکی         حالت ماده جامد نقطه ذوب 1090 K (1503 °F) نقطه جوش 887 K (1137 °F) حجم مولی  ש»10-6 * 12.95 ««متر مکعب بر مول گرمای تبخیر 34.76 kJ/mol گرمای هم جوشی 369.9 kJ/mol فشار بخار Pa at K سرعت صوت m/s at K

متفرقه           الکترونگاتیویته 2.18 (درجه پاولینگ) ظرفیت گرمایی ویژه 330 J/(kg*K) رسانائی الکتریکی 3.45 106/m اهم رسانائی گرمایی 50 W/(m*K) 1st پتانسیل یونیزاسیون 947.0 kJ/mol 2nd پتانسیل یونیزاسیون 1798 kJ/mol 3rd پتانسیل یونیزاسیون 2735 kJ/mol 4th پتانسیل یونیزاسیون 4837 kJ/mol 5th پتانسیل یونیزاسیون 6043 kJ/mol 6th پتانسیل یونیزاسیون 12310 kJ/mol

پایدارترین  ایزوتوپها   iso NA نیمه عمر DM DE MeV DP 75As 100% As با 42 نوترون پایدار است واحدهای SI & STP استفاده شده مگر آنکه ذکر شده باشد.

 

آرسنیک عنصر شیمیایی است که در جدول تناوبی با علامت As مشخص است و دارای عدد اتمی 33 می باشد. آرسنیک شبه فلز سمی معروفی است که به سه شکل زرد ِ سیاه و خاکستری یافت می شود. آرسنیک و ترکیبات آن بعنوان آفت کش مورد استفاده قرار می گیرند: علف کش ِ حشره کش و آلیاﮊهای مختلف.

ویژگیهای  قابل توجه

آرسنیک از نظر شیمیایی شبیه فسفر است تا حدی که در واکنشهای بیو شیمیایی می تواند جایگزین آن شود لذا سمی مِی باشد. وقتی به آن حرارت داده شود بصورت اکسید آرسنیک در می آید(اکسیده می شود) که بوی آن مانند سیر است. آرسنیک و ترکیبات آن همچنین می توانند بر اثر حرارت به گاز تبدیل شوند. این عنصر به دو صورت جامد جامد وجود دارد: زرد و خاکستری فلز مانند با جاذبه ها یی به ترتیب 97/1و 73/5.

کاربردهـــــــــا

در قرن بیستم آرسنِت سرب بعنوان یک آفت کش برای درختان میوه به خوبی  مورد استفاده قرار گرفت (استفاده از آن در افرادِکه به این کار اشتغال داشتند ایجاد آسیبهای عصب شناسی کرد) و آرسنیت مس در قرن نوزدهم بعنوان عامل رنگ کننده در شیرینی ها بکار رفت. سایر کاربردها: سموم کشاورزی و حشره کشهای مختلف آرسنید گالیم یک نیمه رسانای مهمی است که در IC ها بکار می رود. مدارها یی که از این ترکیب ساخته شده اند نسبت به نوع سیلیکونی بسیار سریعتر هستند ( البته گرانتر هم می باشند) آرسنید گالیم بر خلاف سیلیکون آن band gap مستقیم است پس می تواند در دیودها ی لیزری و LED ها برای تبدیل مستقیم الکتریسیته به نور به کار رود. تری اکسید آرسنیک در خون شناسی برای درمان بیماران سرطان خون حاد که در برابر ATRA درمانی مقاومت نشان می دهند به کار می رود. همچنین در برنز پوش کردن و ساخت مواد آتش بازی و ترقه مورد استفاده قرار می گیرد.

 

تاریخچه

آرسنیک ( واﮊه یونانی arsenikon به معنی اریپمنت زرد ) در دوران بسیار کهن شناخته شده است . از این عنصر به کرات برای قتل استفاده شده ِ علائم مسمومیت با این عنصر تا قبل از آزمایش مارش تا حدی نا مشخص بود. آلبرتوس مگنوس را اولین کسی می دانند که در سال 1250 این عنصر را جدا کرد . جوان شرودر در سال 1649 دو روش برای تهیه آرسنیک منتشر کرد.

 

پیدایش

آرسوپیزیت ( سنگ آرسنیک) میس پیکل Mispickel هم نامیده می شود. (سولفور) که بر اثر حرارت ِ بیشترِن مقدار آرسنیک از سولفید آهن آن جدا می شود. مهمترین ترکیبات آرسنیک عبارت است از: آرسنیک سفید ِ سولفید آن ِ گرد حشره کش ِ آرسنیت کلسیم و آرسنیت سرب. از گرد حشره کش ِ آرسنیت کلسیم و آرسنیت سرب بعنوان سموم وحشره کشها در کشاورزی استفاده می شود .این عنصر گاهاً بصورت خالص یافت مِی شود ولی معمولاً بصورت ترکیب با نقره ِ کبالت ِ نیکل ِ آهن - آنتیموان یا سولفور وجود دارد.

 

هشدارها

آرسنیک و بسیاری از ترکیبات آن سمی هستند. آرسنیک با مختل کردن وسیع سیستم گوارشی و ایجاد شوک منجر به مرگ می شود.