آرگون

Argon

عمومی نام, علامت اختصاری, شماره Argon, Ar, 18 گروه شیمیایی گاز کامل گروه, تناوب, بلوک 18 (VIIIA), 3 , p جرم حجمی, سختی 1.784 kg/m3 (273 K), NA رنگ بی رنگ

خواص اتمی         وزن اتمی 39.948 amu شعاع اتمی (calc.) اطلاعات موجود نیست (71) pm شعاع کووالانسی 97 pm شعاع واندروالس 188 pm ساختار الکترونی Ne]3s2 3p6] -e بازای هر سطح انرژی 2, 8, 8 درجه اکسیداسیون (اکسید) 0 (تاشناخته) ساختار کریستالی مکعبی face centered

خواص فیزیکی       حالت ماده گاز (غیر مغناطیسی) نقطه ذوب 83.8 K (-308.7 °F) نقطه جوش 87.3 K (-302.4 °F) حجم مولی  ש»10-6 * 22.56««متر مکعب بر مول گرمای تبخیر 6.447 kJ/mol گرمای هم جوشی 1.188 kJ/mol فشار بخار NA سرعت صوت 319 m/s at 293.15 K

متفرقه             الکترونگاتیویته اطلاعات موجود نیست  (درجه پاولینگ) ظرفیت گرمایی ویژه 520 J/(kg*K) رسانائی الکتریکی اطلاعات موجود نیست رسانائی گرمایی 0.01772 W/(m*K) 1st پتانسیل یونیزاسیون 1520.6 kJ/mol 2nd پتانسیل یونیزاسیون 2665.8 kJ/mol 3rd پتانسیل یونیزاسیون 3931 kJ/mol 4th پتانسیل یونیزاسیون 5771 kJ/mol 5th پتانسیل یونیزاسیون 7238 kJ/mol 6th پتانسیل یونیزاسیون 8781 kJ/mol 7th پتانسیل یونیزاسیون 11995 kJ/mol 8th پتانسیل یونیزاسیون 13842 kJ/mol

 

پایدارترین  ایزوتوپها     iso NA نیمه عمر DM DE MeV DP 36Ar 0.336% Ar با 18 نوترون پایدار است 38Ar 0.063% Ar با 20 نوترون پایدار است 39Ar {syn.} 269 y Beta- 0.565 39K 40Ar 99.6% Ar با 22 نوترون پایدار است 42Ar {syn} 32.9 y Beta- 0.600 42K

 

عنصر آرگون در جدول تناوبی با نشان Ar و عدد اتمی 18 قرار گرفته است . آرگون که سومین گاز بی اثر در گروه 8 است تقریباً 1% اتمسفر زمین را تشکیل می دهد.

ویژگیهای  قابل توجه

آرگون 5/2 مرتبه حل شدنی تر از نیتروژن در آب است و تقریباً قابلیت حل شدن آن شبیه اکسیژن است این عنصر شیمیایی ساکن در هر دو حلت گاز و مایع خود بی اثر است. هیچگونه ترکیب واقعی که شامل آرگون باشد شناخته نشده است.

کاربردها

چون آرگون با افروزه داخل لامپ حتی در حرات بالا واکنش نشان نمی دهد از این لامپ روشنایی استفاده می شود و در موارد دیگری که نیتروژن دو اتمی به عنوان گازی نیمه ساکن کاربرد ندارد. سایر کاربردها: - به عنوان حفاظ گاز ساکن در جوشکاری برقی و برش - به عنوان پوششی بی واکنش در تولید تیتانیوم و سایر عناصر واکنشی - به عنوان محیطی محافظ برای تشکیل بلورهای ژرمانیوم و سیلیکن - آرگون –39 کاربردهای زیادی دارد که عمده آنها Ice coring و تخمین آبهای زیرزمینی همچنین آرگون در سیستم تنفسی زیر آب غواصی کاربرد دارد.

 

تاریخچه

(آرگون از واژه یونانی به معنی تنبل گرفته شده). هنری کاوندیش در سال 1785 تصور می کرد آرگون در هوا وجود دارد اما سال 1894 لرد ریلی و ویلیام رامسی این حقیقت را کشف کردند.

 

پیدایش

این گاز از طرِق شکنش هوای مایع جدا می شود چون اتمسفر حاوی تنها 94/0% آرگون است. در مقایسه ِ جو مریخی حاوی 1/6% آرگون-40 می باشد .

 

ایزوتوپها

اصلی ترین ایزوتوپهای آرگون که در زمین یافت می شوند Ar-40 ,Ar-36 ,Ar-38 هستند. k -40 با نیمه عمر 10*250/1 سال به وسیله جذب الکترون و ارسال الکترون مثبت بطور طبیعی به شکل Ar-40 پایدار و با ارسال الکترون منفی به حالت Ca-40 پایدار متلاشی می گردد. این ویژگیها و نسبتها برای تعیین عمر سنگها مورد استفاده قرار می گیرند . در جو زمین Ar-39 به وسیله فعالیت اشعه کیهانی و اصولا با AR-40 ساخته می شود. ولی در محیطهای زیر زمین به وسیله جذب نوترون ساخته می شود که این مساله از طریق K-39 یا ارسال آلفا توسط کلسیم انجام می پذیرد. آرگون37 از متلاشی شدن کلسیم 40 به وجود می آید(نتیجه انفجارات هسته ای زیرزمین) و دارای نیمه عمر 35 روز است.